Місце неметалічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів. Фізичні властивості неметалів. Поширеність у природі. Алотропія. Значення озонового шару для життя організмів на Землі.
Загальні хімічні властивості неметалів: взаємодія з киснем, воднем, металами.
Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид, хлоридна кислота: властивості, застосування, добування в лабораторії. Хлориди. Якісна реакція на хлорид-іон.
Амоніак: властивості, застосування. Солі амонію. Якісна реакція на йон амонію. Добування амоніаку в лабораторії та загальна схема добування у промисловості.
Оксиди неметалічних елементів: сульфур (ІV) оксид і сульфур (VІ) оксид, нітроген (ІІ) оксид і нітроген (ІV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (ІІ) оксид і карбон (ІV) оксид, силіцій (ІV) оксид. Кислотний характер оксидів і гідратів оксидів. Кислотні дощі.
Сульфатна кислота. Фізичні властивості. Хімічні властивості: електролітична дисоціація, взаємодія з металами, оксидами металічних елементів, основами, солями. Сульфати. Якісна реакція на сульфат-іон.
Нітратна й ортофосфатна кислоти, їхні властивості. Нітрати й ортофосфати. Азотні й фосфорні добрива. Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини. Раціональне використання добрив та проблема охорони довкілля.
Карбонатна кислота. Карбонати і гідрогенкарбонати. Якісна реакція на карбонат-іон.
Силікатна кислота. Силікати. Поняття про будівельні матеріали.
Застосування сполук неметалічних елементів. Поняття про адсорбцію. Принцип дії вогнегасника.
Колообіг неметалічних елементів у природі. Парниковий ефект.
Розрахункові задачі:
1.Обчислення виходу продукту реакції від теоретичного.
2.Обчислення маси (об’єму, кількості) продукту реакції за масами (об’ємом, кількістю речовини) реагентів, один із яких узято в надлишку.
Демонстрації:
3. Взаємодія заліза з сіркою.
4. Добування карбон (ІV) оксиду.
5. Гідратація фосфор (V) оксиду та карбон (ІV) оксиду, випробування розчинів індикатором.
6. Добування амоніаку в лабораторних умовах та розчинення його у воді (“фонтан”).
7. Хімічні властивості хлоридної кислоти.
8. Хімічні властивості розбавленого розчину сульфатної кислоти.
9. Взаємодія концентрованого розчину сульфатної кислоти з міддю (під тягою!).
10. Взаємодія концентрованого і розбавленого розчинів нітратної кислоти з міддю (під тягою!).
11. Дія хлоридної кислоти на кальцій карбонат.
Лабораторні досліди.
2. Взаємодія карбон (ІV) оксиду з розчином кальцій гідроксиду.
3. Якісна реакція на йон амонію.
4. Якісна реакція на хлорид-іон.
5. Виявлення сульфат-іонів у розчині.
6. Ознайомлення зі зразками азотних добрив.
7. Ознайомлення зі зразками фосфорних добрив.
8. Визначення карбонат-іонів.
9. Ознайомлення зі зразками природних силікатів.
Практичні роботи:
№1. Добування карбон (ІV) оксиду, взаємоперетворення карбонатів і гідроген карбонатів.
Після закінчення вивчення теми:
Учень (учениця)
називає:
- оксиди неметалічних елементів, амоніак, хлоридну кислоту та її солі, сульфатну кислоту та її солі, нітратну кислоту та її солі, ортофосфатну кислоту та її солі, карбонатну кислоту та її солі, силікатну кислоту та її солі;
розрізняє:
- азотні й фосфорні добрива;
- будівельні матеріали: скло, кераміку, цемент;
описує:
- місце неметалічних елементів у періодичній системі;
- поширення в природі Оксигену, Нітрогену, Карбону, Силіцію, галогенів;
- фізичні властивості простих і складних речовин, утворених цими елементами;
складає:
- електронні та електронно-графічні формули Оксигену, Сульфуру, Нітрогену, Карбону, Фосфору, Силіцію;
- хімічні формули оксидів Сульфуру, Карбону, Нітрогену, Фосфору, Силіцію;
- молекулярну, електронну і структурну формули амоніаку;
- хімічні формули хлоридів, сульфатів, нітратів, ортофосфатів, карбонатів, гідрогенкарбонатів, силікатів;
характеризує:
- фізичні та хімічні властивості сірки, вуглецю, азоту, фосфору, силіцію;
- найважливіших оксидів Сульфуру, Нітрогену, Фосфору, Карбону, Силіцію;
- амоніаку, хлоридної, сульфатної, нітратної, ортофосфатної, карбонатної кислот;
ілюструє рівняннями хімічних реакцій:
- загальні хімічні властивості сірки, вуглецю, азоту, фосфору, силіцію;
- кислотний характер оксидів Сульфуру, Нітрогену, Фосфору, Карбону, Силіцію;
- хімічні властивості амоніаку, хлоридної, сульфатної, нітратної, ортофосфатної, карбонатної, силікатної кислот;
пояснює:
- відмінність та подібність будови атомів Оксигену та Сульфуру, Нітрогену та Фосфору, Карбону та Силіцію;
- явище алотропії на прикладі простих речовин Оксигену, Сульфуру, Фосфору, Карбону;
- добування амоніаку в лабораторії та в промисловості;
- сутність парникового ефекту, адсорбції, причини утворення кислотних дощів;
порівнює:
- фізичні та хімічні властивості неметалів, оксидів неметалічних елементів;
експериментально визначає:
- йон амонію, хлорид-іон, сульфат-іон, карбонат-іон;
обґрунтовує:
- фізіологічну дію озону, кисню, азоту;
- застосування неметалів та оксидів неметалічних елементів, амоніаку, хлоридної кислоти та хлоридів, сульфатної кислоти та сульфатів, нітратної кислоти, нітратів;
- практичне значення карбонатів та силікатів;
обчислює:
- вихід продукту реакції від теоретичного;
- масу (об’єм, кількість речовини) продукту реакції за масами (об’ємом, кількістю речовини) реагентів, один з яких узято в надлишку;
встановлює:
- залежність властивостей неметалів від їхньої будови;
оцінює:
- згубну дію на здоров’я людини і довкілля оксидів Нітрогену та Сульфуру;
- згубний вплив нітратів і продуктів їхнього обміну в організмі на здоров’я людини;
- значення добрив для підвищення врожайності сільськогосподарських культур;
висловлює судження:
- щодо заходів збереження природи і здоров’я людини від шкідливого впливу сполук неметалічних елементів; дотримується правил безпечного поводження зі сполуками неметалічних елементів, безпеки під час виконання хімічного експерименту.
